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差量法是一种常用的化学方程计算方法。它基于化学反应前后的质量或体积差异，与反应物或生成物的变化成正比，从而建立比例关系来解决问题。具体来说，就是把已知的实际差异与化学方程中的理论差异进行比较，列出比例来解决。

比如有一个话题给出了含杂质的铁和稀硫酸完全反应后，过滤掉杂质后得到的液体质量的变化，需要计算铁的纯度。我们可以根据反应前后的质量差异和化学方程式，使用差量法进行计算。

关系法：

关系法在初中化学计算问题中起着重要的作用。它利用化学反应方程中物质之间的质量关系来列出比例，然后利用已知的数量来解决未知的数量。使用这种方法时，关键是要明确已知数量与未知数量之间的质量联系，善于挖掘已知信息，找出与明确要求数量之间的质量关系，从而列出比例式进行解决。

举例来说，计算多少克锌与足够稀硫酸反应产生的氢气，能与12.25克氯酸钾完全分解后产生的氧气完全反应产生水。

守恒法：

质量守恒定律广泛应用于化学计算。它指出，在化学反应中，原子的种类、数量和质量是守恒的，即原子的质量在反应前后保持不变。这个原理为我们解决化学计算问题提供了重要的依据。

举例来说，我们可以通过质量守恒定律来计算一个不纯的烧碱(Na2CO3)样品与盐酸反应后，蒸出溶液所能获得的固体质量。这种反应中，虽然样品中有许多成分，但是根据质量守恒定律，反应前后的原子质量保持不变。所以，通过计算反应过程中各种物质的质量变化，我们可以得出最终的固体质量。

平均值法：

这种方法通常用于确定混合物的可能成分，而不考虑每个成分的具体含量。通过计算混合物中物理量的平均值，我们可以得出结论，在混合物的两种成分中，一种物理量的值必须高于平均值，另一种低于平均值，以满足标题的要求。这种方法简化了计算过程，使我们能够快速准确地找到正确的答案。

比如我们已经知道Fe2O3和另一种氧化物的混合物含氧量是50%，现在我们需要确定哪种氧化物可能是未知的。通过应用平均值法，我们可以得出结论，这种未知的氧化物可能是A MgO、B Na2O、C CO2或D 其中一种是SO2。

规律法：

在化学反应中，每种物质的物理量往往遵循特定的数量关系，称为反应规律，它们以有机分子通式、燃烧耗氧通式、化学反应通式、化学方程等通式或公式的形式呈现。通过熟练运用这些公式和公式，我们可以显著减少计算时间和计算量，实现高效解决问题。

例如，考虑到一包含有镁粉和氧化镁的混合物，我们知道氧元素的质量分数是32%。利用反应规律，我们可以快速计算镁粉的质量分数。在这种情况下，正确的答案是D.80%。

极植法：

当取3.5克二价金属和50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸反应时，金属仍然是剩余的；当金属投入2.5克时，金属反应后可以继续与稀盐酸反应。根据这些信息，我们可以计算出金属的相对原子质量范围。由于9.125克盐酸最多可产生0.25克氢气，产生1克氢气所需金属质量小于14克，大于10克，结合金属为二价金属的特点，我们可以得出结论，金属的相对原子质量应小于28克，大于20克。所以，答案是，

图解法：

对某些元素的化合物R2O3，其中氧含量为30%。通过插图，我们可以将这100%的含量转化为元质量比，从而获得R的相对原子质量。

数据法的巧设：

考虑到NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物，在充分加热后，排出的气体将质量减少到原来的一半。通过巧妙的数据，我们可以计算出NaHCO3和NH4HCO3在混合物中的质量比。

十字交叉法：

在涉及溶液浓缩和稀释的计算中，十字交叉法可以简化计算步骤，轻松解决问题。比如我们需要取100克胆矾，加入一定量的水来配制硫酸铜溶液，溶质质量分数为40%，就可以用十字交叉法快速得到答案。

估算法：

在解决一些选择题时，我们通常不需要准确计算，只需要粗略估计即可。通过利用题目中的条件，我们可以快速得到答案，从而避免计算错误，节省解决后续问题的时间。