专题10 重要的定量、定性实验和制备实验-【人教版】中考化学必背知识手册（全国通用）.docx

专题10 重要的定量、定性实验和制备实验
一、空气中氧气含量的测定
1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间均分为5份。用止水夹加紧橡胶管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：
红磷要取足量或过量；
实验前检查装置气密性；
点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
要冷却完全。
二、一定溶质质量分数的***化钠溶液的配制
以配制50g溶质质量分数为15％的***化钠溶液为例
1.实验步骤
（1）计算：需要***化钠固体的质量是7.5g，需要水42.5mL。
（2）称取***化钠：使用托盘天平称取7.5g***化钠，将称好的***化钠倒入烧杯中。
（3）量取水：选择量程为50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，将量好的水倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使***化钠完全溶解。
（5）转移：***化钠完全溶解后，将***化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签
2.误差分析
（1）溶质质量分数偏低的原因:
①用量筒量取水时，仰视读数。
②称量***化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体
③溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
④样品中有杂质。
（2）溶质质量分数偏高的原因
如：量取液体时俯视读数。
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验步骤
（1）溶解：使粗盐中可溶性的物质完全溶于水（玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率）。
（2）过滤：注意“一贴、二低、三靠”
（3）蒸发：玻璃棒的作用是使溶液均匀受热，防止局部受热不均造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热将滤液蒸干
2.过滤后滤液仍浑浊的原因量
（1）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。
（2）过滤时，液面高于滤纸边缘。
（3）盛接滤液的烧杯不干净。
3.粗盐纯度的计算
粗盐纯度=×100％
4.误差分析
（1）纯度偏高的原因:
①过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；
②蒸发不干，产物含有水分。
（2）纯度偏低的原因:
①溶解时倒水量不足，***化钠只有部分溶解；
②溶解时有液体溅出；
③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；
④过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧杯；
⑤蒸发时蒸干后才停止加热；
⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅等。
四、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
氧气
氢气
二氧化碳
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2H2O2 2H2O＋O2↑
活泼金属与稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装
置
固体＋固体气体
固体＋液体→气体
固体＋液体→