人教版考点13 水的组成-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点13 水的组成
一、水的性质
1．水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2．水的化学性质
（1）水在通电情况下能分解成氢气和氧气
2H2O2H2↑+O2↑
（2）水与某些非金属氧化物反应生成酸
H2O+CO2H2CO3
H2O+SO2H2SO3
H2O+SO3H2SO4
（3）水与某些金属氧化物反应生成碱
H2O+CaOCa(OH)2
H2O+Na2O2NaOH
H2O+K2O2KOH
（4）水与某些非金属单质反应
H2O(g)+CH2+CO
（5）水与活泼的金属反应
2H2O+2Na2NaOH+H2↑
2H2O+2K2KOH+H2↑
（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈过程中均有水参加反应。
二、氢气的性质与用途
1．氢气的性质与用途
（1）物理性质
氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。标准状况下密度为0.089 g/L，是最轻的气体，故名为“氢气”。
（2）化学性质
①氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。
②氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸。反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）用途
①充灌探空气球——对应性质：密度最小的气体。
②作高能燃料——对应性质：可燃性。
2．氢气的收集
氢气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
3．检验氢气纯度的方法
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较纯。若氢气中混有氧气或空气，遇明火会发生爆炸。
三、验证水的组成
1．验证水的组成的方法
（1）通电分解水法。
（2）氢气燃烧法
2．验证水的组成实验
实验一
实验二
实验装置
原理
2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
现象
通电后，电极上出现气泡，一段时间后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1
点燃后产生淡蓝色火焰，放热
检验
正极：将带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气
负极：将尖嘴玻璃管a移近酒精灯的火焰，打开活塞，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色证明是氢气
在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾
结论
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（3）化学变化中分子可再分、原子不可再分。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
注意
（1）纯水的导电性很弱，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）电解水所用的电源为直流电。
（3）在相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气在水中的溶解性，又因为电极反应要消耗部分氧气，故在实验中氢气和氧气的实际体积比会大于2∶1。
（4）点燃氢气前要检验氢气的纯度。
四、纯净物的简单分类
1．混合物和纯净物
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物
只由一种物质组成的物质叫纯净物
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质、冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
2．单质、化合物、氧化物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。例：氢气、氧气、红磷等。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、高锰酸钾等。
（3）氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物。例：二氧化硫、氧化铁等。
注意：（1）单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的组成元素的种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
（2）含有氧元素的不一定是氧化物，如氧气、高锰酸钾等均含有氧元素，但不属于氧化物。
3．物质分类的步骤
（1）根据物质种类分为纯净物与混合物。
（2）写出纯净物的化学符号。
（3）根据元素种类将纯净物分为单质与化合物。
（4）在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
五、水的用途
世界上消耗淡水最多的是农业生产，农业上消耗的淡水量占人类消耗淡水总量的60％~80％。水在工业上常用于洗涤、溶解、加