人教版考点19 二氧化碳和一氧化碳-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点19 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1．二氧化碳的物理性质
（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO2有三种状态变化。
在一定条件下，CO2气体会变成固体，固体CO2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸
①CO2不支持燃烧，不是绝对的。如镁可以在CO2中燃烧。
②CO2无毒，在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应
二氧化碳与水化合生成碳酸：CO2＋H2OH2CO3；碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H2CO3CO2↑＋H2O。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应
将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，其原因是CO2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性
如有反应CO2+C2CO中，CO2提供氧将碳氧化为CO，CO2失去氧被还原为CO，所以CO2是氧化剂，具有氧化剂。
（5）二氧化碳在叶绿体的作用下能发生光合作用：。
3．二氧化碳的检验
燃烧的火柴深入到集满二氧化碳的集气瓶中，火柴熄灭，能够说明二氧化碳不支持燃烧，但不能用该实验现象来鉴别二氧化碳。故检验二氧化碳的方法是：将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳。
4．二氧化碳的用途
（1）由于二氧化碳不燃烧，一般情况下，也不能支持燃烧，且密度比空气大，所以可用来灭火。
（2）“干冰”可作制冷剂，用来保存食品和进行人工降雨。
（3）二氧化碳是一种工业原料，可用来制纯碱、尿素和汽水等。
（4）植物进行光合作用，需要二氧化碳。在温室里可施用二氧化碳作肥料。
5．二氧化碳对环境的影响
（1）二氧化碳对环境的影响
①有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环。
②不利的方面是：二氧化碳含量猛增，导致温室效应增强，使全球变暖。
（2）温室效应
①温室气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、******代烷（***利昂）等。
②对策
a．国际合作，签订国际公约（如《联合国气候变化框架公约》《京都议定书》《哥本哈根协议》）限制二氧化碳的排放。
b．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。
c．开发新能源，如太阳能、风能、地热等清洁能源。
d．大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
e．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。（所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放）
二、一氧化碳
1．一氧化碳的物理性质
一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
注意：（1）人在受CO的毒害时不易察觉。而煤气中的主要成分是CO，因此，为了能起到警示作用，而人为加入了一种有特殊气味的物质。
（2）因为一氧化碳难溶于水，所以，一氧化碳气体的收集应采用排水法；又因一氧化碳密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
2．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
点燃纯净的一氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。反应的化学方程式为2CO+O22CO2，燃烧时产生蓝色火焰，放出热量，烧杯发烫。将烧杯迅速正立，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
注意：点燃一氧化碳气体前，一定要检验其纯度。
（2）还原性
①反应原理：CO+2CuO2Cu+CO2↑
②现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO在反应中夺取CuO中氧生成CO2，表现出CO的还原性，作还原剂；CuO中的氧被夺去发生了还原反应，是反应中的氧化剂。
注意：
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
（3）毒性