第3单元 物质构成的奥秘（考点解读）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）（解析版）.docx

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第3单元 物质构成的奥秘
知识点一 构成物质的基本粒子
1.构成物质的基本粒子有 分子 、 原子 、 离子 。
注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：***化钠[由钠离子（Na+）和***离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成]。
知识点二 分子
2. 概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
3．用分子的性质解释常见现象
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常见现象
分子的性质
1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很 小
常见现象
分子的性质
酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快
分子总是在 不断地运动 。温度越高，分子运动速率越快
物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子之间有 间隔 。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小
液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
4. 分子运动现象的实验
（1）实验装置图
（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变 红 。
（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显 碱 性，可使酚酞溶液变红。
（4）实验结论：分子在 不断地运动 。
5. 用分子的观点解释物质的变化
（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。
（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是 构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 。
知识点三 原子
6．概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质， 原子 是保持其化学性质的最小微粒。
7. 原子的构成
原子
在原子中，原子序数＝核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （核电荷数是指原子核所带的 正电荷数 ）。
注意：
（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。
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（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。
（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。
8. 原子的结构（以钠原子为例）
答案：原子序数 最外层电子数
注意：
（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。
（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。
（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系
9. 相对原子质量
（1）概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）计算公式
相对原子质量＝
（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
10. 分子和原子的区别