人教考点20 碳的氧化物-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）.docx

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考点20 碳的氧化物
命题趋势
中考对碳的氧化物的考查，主要以物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间的转化；对氧化物的物理性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程式的书写。二氧化碳的性质和用途是中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。
主要涉及的命题点有：
①二氧化碳的物理性质(密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能使紫色石蕊溶液变色)；
②二氧化碳的化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。
考查重点
1. 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途
2. 二氧化碳化学性质的探究
重点考向
考向一、二氧化碳
1. 二氧化碳的物理性质
（1）物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
无色
常温下是气体
无味
比空气大
能溶于水
固体二氧化碳——干冰
在一定条件下，二氧化碳能变成液体或固体。固态的二氧化碳又叫做“干冰”，干冰升华吸热，可作制冷剂或人工降雨。
（2）实验探究
①倾倒二氧化碳实验
将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。
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结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
②二氧化碳的溶解性实验
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。观察到塑料瓶变瘪了。
结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。
2. 二氧化碳的化学性质
（1）化学性质
①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸。
②二氧化碳与水反应
a.二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
b.碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2↑+H2O
③二氧化碳与碱反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用于吸收二氧化碳
④二氧化碳与木炭反应
C＋CO22CO
（2）二氧化碳与水反应的实验探究
（1）实验操作：
取四朵用石蕊溶液染成紫色的小花，分别进行以下操作：
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（2）实验现象及分析
Ⅰ.小花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红。
Ⅱ.小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色。
Ⅲ.小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。
Ⅳ.小花变红色，说明二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。
将Ⅳ中小花取出烘干，发现小花又变成紫色，说明碳酸不稳定，容易分解。
（3）实验结论：
①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。
②生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。
3. 二氧化碳对人体和环境（温室效应）的影响
（1）对人体：
二氧化碳本身无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，浓度过高可能会使人窒息死亡。如进入久未开启的地窖或深井时，先要做灯火实验，若火把熄灭，说明二氧化碳含量过高，不能进入。
（2）对环境影响——温室效应
①温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，起到了对地球的保温作用，从而使全球变暖。这种现象叫做温室效应。
②温室气体：能产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷（CH4）、臭氧（O3）、******代烷（***利昂）等。
③温室效应的危害与防治
危害
a.引起全球变暖，可能导致两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市。
b.使土地沙漠化、农业减产；
c.引起暴雨、洪水等；
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d.影响生态系统，改变生物多样性等。
防治
a.减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；
b.大力开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能等；
c..大力植树造林、严禁乱砍乱伐等。
4. 二氧化碳的用途
性质
用途
不能燃烧、不支持燃烧、密度大于空气
用于灭火
二氧化碳是光合作用的原料
能被植物光合作用利用
能溶于水并与水反应生成碳酸
制碳酸饮料
可用二氧化碳、水、***化钠等生成纯碱（碳酸钠）
作化工产品的原料
固体二氧化碳（干冰）升华吸热
作制冷剂、人工降雨
易错警示
1. CO2无毒，可溶但不是易溶于水。
2. 活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
3. 二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
知识拓展
1、灭火既利用其物理性质