专练05（最新实验探究15题）人教版-2022年中考化学备考考点必杀200题（解析版）.docx

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中考备考考点必杀200题
专练05（最新实验探究15题）
1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其中。
【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法
（1）小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将_________。（填序号）
①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                      ②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（二）测混合过程中的温度变化
（2）小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图中B点表示的含义是________。
（三）借助于酸碱指示剂
（3）小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
（4）反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学****小组选用BaCl2溶液，Fe2O3粉末，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
________
溶液中有H2SO4,，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
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【评价与反思】
（5）小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是__________。
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。
【答案】（1）①    
（2） 放热     KOH和H2SO4恰好完全反应    
（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O    
（4）固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色    
（5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在    
（6）反应物是否过量或反应物是否有剩余
【解析】（一）测定溶液pH的方法（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选①；（二）测混合过程中的温度变化（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应，故填：放热；KOH和H2SO4恰好完全反应；（三）借助于酸碱指示剂氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；进行实验：方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：（5）方案二是不合理的，理由是***化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在。（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
2．实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？
【设计实验1】
方案
A
B
C
D
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操作
现象
无气泡产生
溶液变为红色
？
产生白色沉淀
表格中“？”处应该填写的现象为______；上述实验方案中______（填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是______（填化学式）。
得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。
【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？
甲同学的猜想：Na+、C1-、H+
乙同学的猜想：Na+、C1-、H+