专题03 海水资源的利用-人教版备战2020年中考化学工艺流程题型特训（解析版）.docx

专题3 海水资源的利用
1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　 　，试剂②的名称为　 　；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸
（2）MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。
【解析】（1）***化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应，***化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和***化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为***化镁，需加入的试剂为稀盐酸。
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
2．海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的　 　。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
①过程中分离操作I的名称是　 　。
②溶液B中含有的溶质是　 　。
③在融熔状态下电解无水***化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）CH4 （2）油脂
（3）①过滤 ②NaCl、NaOH、Na2CO3
③MgCl2Mg+Cl2↑
【解析】（1）甲烷的化学式是：CH4。
（2）从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，其所含营养成分主要为六大营养素中的油脂；
（3）①向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和***化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液分离。②溶液B中含有的溶质有：***化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
③电解***化镁的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。
3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　 　。
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　（填仪器名称）。
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　 　时，停止加热。
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的***化镁，用***化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取***化镁的过程如图2：物质X是　 　（填名称）。
【答案】（1）溶解 （2）漏斗 （3）出现较多量固体（或晶体）
（4）盐酸
【解析】（1）去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐