专题05 金属重难点工艺流程题专练（人教版）-2020年中考化学金属活动性特训（解析版）.docx

专题05 工艺流程题专练（二）
1．已知甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。
（1）要得到纯净、干燥的CO，固体M是　 　。
（2）请写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式 　。
【答案】（1）氢氧化钠（或碱石灰）；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【解析】（1）甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，得到纯净、干燥的CO，固体M应具有吸水性，M可以是氢氧化钠（或碱石灰）。
（2）工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
2．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　 　 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 　接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 　。
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）原子，SO3。
（2）水、氧气。
（3）AB。
（4）4Al+3O2═2Al2O3。
（5）MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。
【解析】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子；工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中有1个钛原子，4个***原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个***原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了***化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
（4）铝制品易与空气中氧气反应生成了氧化铝形成致密保护膜，化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。
3．根据如图所示实验回答问题：
（1）甲图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为　 　，该实验中能体现出一 氧化碳的化学性质有　 　（填序号）。
a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性
（2）为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了图乙所示的实验装置进行实验。实验中对于蒸馏水的要求是　 　，据所学实验 B 装置中除铜外，应该还有的物质是　 　。铜与铁相比，　 　（填“铜”
“铁”） 更易生锈。
【答案】（1）40：21；bcd；
（2）煮沸并迅速冷却或不含氧气（空气）；蒸馏水和二氧化碳；铁。
【解析】（1）反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21；实验中体现了一氧化碳的还原性、毒性和可燃性；故填：40：21；bcd；
（2）实验所用的水中不能溶解有空气，所以要煮沸并迅速冷却；据所学实验 B 装置中除铜外，应该还有蒸馏水