人教化学重难点考点10—实验探究题专题突破（二）（解析版）.docx

重、难点考点10—实验探究题专题突破（二）
考点剖析：
此考点通常考查以下知识：
1：某种物质加热分解后对产物提出猜想并通过实验验证。
2：某些物质相互反应后对反应后的产物提出猜想，然后通过实验进行验证。
3：对某些没有明显实验现象的反应，通过加入其它试剂，验证此反应是否发生或验证其反应后的物质中某种物质是否存在。
4：对某些物质的变质情况进行猜想并验证。
5：对某些反应后废液中的溶质进行猜想并验证。
6：对某些实验中的现象进行合理的猜想并验证。
7：对某些实验中的特殊物质性质及在实验中的作用进行猜想及验证。
8：对实验中出现的某些有害、有毒及对空气造成污染的物质进行处理并对实验装置进行合理的改进。
【考点归纳】
一：常见物质的检验、鉴别、推断。
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。初中化学物质的检验：
1：气体的检验：[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属（如：镁条、锌粒等.
(2)不溶性碱（如：氢氧化铜)等 (3)某些金属氧化物（如：铁锈）(4)}碳酸盐（如：碳酸钠等）
碱液（OH-）：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐（如：硫酸铜、***化铁）
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是***离子.
硫酸和SO42-：***钡溶液Ba(NO3)2和稀***／先滴加稀盐酸再滴入***化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液.
CO32-：用盐酸和石灰水，加盐酸产生气泡，加澄清石灰水会变浑浊。
铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子。
【相关例题】
[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 。
[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀***，再滴加AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
常见物质的鉴别方法：
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 ：根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应
方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O22CO2
[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？：分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水