人教考点07 氧气的制法-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）.docx

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考点07 氧气的制法
命题趋势
主要考查制取气体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。考查的题型主要有选择题和实验题。在中考中这是一个分数较大的题目，主要围绕气体发生装置和收集装置的选择和判断、气体的检验、气体的净化和干燥以及实验注意事项为主，考查内容及形式多变，有一定的拓展度。
考查重点
1. 氧气的实验室制取方法；
2. 催化剂的作用与特点；
3. 分解反应、催化剂等概念
重点考向
考向一、氧气的实验室制法
制取方法
高锰酸钾制取氧气
***酸钾制取氧气
过氧化氢制取氧气
所用药品
高锰酸钾（紫色固体）
***酸钾（白色粉末）、
二氧化锰（黑色粉末）
过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
反应原理
2KMnO4△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑
2H2O22),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2 ↑
发生装置
固体加热型
固固加热型
固液不加热型
收集装置
选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应
向上排空气法
向下排空气法
选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应
优点
稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集。
反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的KClO3和KMnO4，KClO3生成的氧气多
不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收
缺点
需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面。
需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的***气
作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制。
检验方法
将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法
①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法
易错警示
1．高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时粉末进入导管，而不是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2．用排水法收集氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是加热膨胀出的空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
3．加热***酸钾或高锰酸钾并用排水法收集氧气，实验结束时，应先从水中移出导管，然后在熄灭酒精灯，否则水倒吸进入试管使试管炸裂。
知识拓展
1、制取装置（发生装置）的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置。
如果选用加热高锰酸钾（加热***酸钾与二氧化锰的混合物）制取氧气，应用固体加热型装置。。
2、收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：
排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
方法技巧
实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？
确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件：
常用的气体发生装置如下：
一般来说，“固体加热型”常用A装置；而“固-液不加热”型，常用B或C装置（其中，C装置中的长颈漏斗便于随时添加液体，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通过添加液体的速率来控制反应速率）。
过氧化氢制氧气是实验室用“固-液不加热”装置制气体的典型，该发生装置还可以用来制取氢气和二氧化碳；而高锰酸钾和***酸钾制氧气是“固体加热型”装置制取气体的典型。
跟踪训练
1．（广东省2020年中考）实验室用***酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
【答案】A
【解析】实验室用***酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置④）或排水法（装置③）收集，故装置组合正确的是①③或①④，观察选项，只有A选项正确。
故选：A。
2．（甘肃省金昌市2020