专题03 重要的物质-【人教版】中考化学必背知识手册（全国通用）.docx

专题03 重要的物质
碳
（一）常见单质的物理性质
金刚石：无色透明，硬度大
点燃
石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电
C60：分子状似足球，常态不导电
（二）化学性质
点燃
①可燃性：
点燃
点燃
完全燃烧：C＋O2 CO2
不完全燃烧：2C＋O2 2CO
②还原性：还原金属氧化物
（三）用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
铁
（一）物理性质
银白色固体（铁粉为黑色）
（二）化学性质
点燃
①与氧气反应：
在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常见钠盐
（一）***化钠
俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）
***化钠溶液中***离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色状态
白色固体
白色固体
溶解性
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解
不反应
热稳定性
稳定，受热不分解
△
不稳定，受热分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
四、盐酸与硫酸
盐酸HCl
硫酸 H2SO4
物理性质
颜色：无色
状态：液态
挥发性：浓盐酸
颜色：无色
状态：黏稠、油状、液态
挥发性：难挥发
浓酸性质
①浓盐酸具有挥发性
②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。
①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％
②浓硫酸具有吸水性（物理变化）
③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（