专题04 重要规律-【人教版】中考化学必背知识手册（全国通用）.docx

专题04 重要规律
一、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢） ；铜 *** 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
二、元素周期表规律
（一）元素周期表编排规律
1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
（二）元素周期表递变规律
1、同一族的元素性质相近.
2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.
3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.
4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；
三、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子