专题06 金属重难点实验探究题专练-人教版2020年中考化学金属活动性特训（解析版）.docx

专题06 实验探究题专练
1．铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是　 　，化学方程式　 　。
（2）已知铁能与***化铁反应生成***化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式： 　，溶液中的金属阳离子是　 　 （用符号表示）。
（3）***钾是最常见的复合肥，其中它的阴离子符号　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2+
（3）NO3﹣
【解析】（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，盐酸和氧化铁反应生成***化铁和水，是复分解反应，和铁反应生成***化亚铁和氢气，是置换反应，充分反应，有铁剩余，则***化铁完全和铁反应生成***化亚铁，发生置换反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，溶液中的金属阳离子是亚铁离子。
（3）***钾中的阴离子符号是 NO3﹣。
2．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是　 　（填字母），可得出的金属活动性顺序为　 　。
（2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是　 　，写出有气泡生成的化学方程式：　 　。
【答案】（1）C；锌＞铁＞氢＞铜；
（2）铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【解析】（1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，说明锌的金属活动性比氢强，即锌＞H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶
液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁＞铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C。
（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
3．同学们利用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　；位置3处NaOH固体的作用是　 　；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议　 　（写出一点即可）。
【答案】HCOOHCO+H2O；吸收生成的水蒸气；将尾气点燃或用气球收集。
【解析】甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为HCOOHCO+H2O。
NaOH固体具有吸水性，位置3处NaOH固体的作用是吸收生成的水蒸气。
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将尾气点燃或用气球收集。
4．根据课本实验回答下列问题：
（1）甲实验中，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片比铜片的硬度　 　（填大”或“小”）；
（2）乙实验中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　；
（3）丙实验的现象是　 　；
（4）丁实验，开始时，应先　 　，后　 　（选填“通入CO”或“加热”）。
【答案】（1）大；
（2）温度达到着火点；
（3）瓶子变瘪；
（4）通入CO；加热。
【解析】（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。装置中乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为与空气接触，乒乓球片的温度首先达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）二氧化碳能