人教版考点10 原子的结构-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点10 原子的结构
一、原子的结构
1．原子结构的认识
原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
2．构成原子的粒子间的关系
（1）不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。
3．核外电子的排布
（1）原子的核外电子排布
①电子层
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2)
不易得失
相对稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个或等于4个
易得到电子
不稳定
（3）原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：
①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。
②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。
③最外层电子数不得超过8个。
二、离子
1．离子
1．概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：***离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
2．离子符号
（1）离子符号表示的意义
（2）分子、原子和离子的区别和联系
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如
、
化学计量数与符号的关系
元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系
3．物质由微粒构成
三、相对原子质量
1．定义
以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
2．公式
某种原子的相对原子质量（Ar）=
3．理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量=
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。
考向一 构成原子的粒子数量关系
典例1 （2017•泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101
【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。故选A。
【答案】A
1．俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是
A．原子的质子数是114
B．原子的核电荷数是114
C．原子的核外电子数是114
D．原子的中子数是289