人教决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题07 物质的鉴别、分离与提纯（讲练）（解析版）.docx

专题07 物质的鉴别、分离与提纯(讲练)
考点设置
名师点拨
分离与提纯(除杂)
该考点主要是借用物质中混有杂质这一问题情景，来考查杂质和需要提纯的物质的性质，同时也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等。这是中考等考试中的重要考点，考查的知识点多面广，是各地必考题型，常以压轴题出现。
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物(方便与所需的物质进行分离)．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少(但可以增加)，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
物质的鉴别
该考点综合性强，常与酸碱盐的性质及复分解反应、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、常见酸碱盐的溶解性等知识联合考察，要想解答好这类题目，要熟练掌握常见酸碱盐的性质、反应的现象和常用的鉴别方法，注意抓住反应现象的不同，细心的辨别。
【考点一】物质的分离与提纯(除杂)
【要点梳理】
1.物质的分离与除杂的区别：物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
2.除杂原则
(1)不增：除杂时不能引入新杂质。
(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。
(3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
(4)易复原：被保留的物质应能恢复原状。
3.除杂方法
(1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液(降温结晶)等。
其中，蒸发结晶常用来分离溶质与溶剂或除去挥发性的杂质(如除去***化钠溶液中少量的***化氢)；
降温结晶常用来分离溶解度受温度影响不同的可溶性物质(如除去KNO3溶液中少量的NaCl)
(2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。
4.常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2)
H2O
通过浓硫酸或***化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2
HCl
通入碳酸氢钠溶液中洗气
(2)常见固体的除杂
物质
杂质
除杂方法
C
CuO
加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu
CuO/Fe/Zn
加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤
Fe
Cu
磁铁吸引
CuO
Cu/C
在空气中灼烧
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaO
加足量水溶解，过滤取滤渣
BaSO4
BaCO3
加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤
NaCl
NaOH
加入足量稀盐酸，蒸发
Na2CO3
NaHCO3
加热分解
(3)常见液体物质除杂
酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂，即让杂质离子转化为沉淀除去，但不可引入新杂质，通常所加的除杂试剂都是适量(稀盐酸时除外)。
物质
杂质
除杂方法
KNO3
NaCl
冷却热的饱和溶液
NaCl
KNO3
蒸发结晶
Na2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3
加入足量稀盐酸，蒸发
NaOH
加入足量稀盐酸，蒸发
CuSO4
加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤
Ca(OH)2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaHCO3
Na2CO3
通入足量二氧化碳
Na2SO4
CuSO4
加入适量NaOH溶液，过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量CuO粉末，充分反应后过滤
【典型例题】
(2019•白银)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)(　　)
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(CO)
氧化铜
将气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉、过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3能