专题05 工业废物的利用人教版-备战2020年中考化学工艺流程题型特训（解析版）.docx

专题5 工业废物的利用
1．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和　 　（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是　 　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4 （3）提纯TeO2或除去Ag、Au
（4）2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te↓
【解析】根据题意和流程图分析转化过程，结合酸碱盐的反应进行解答，书写化学方程式。
（1）由二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。
（2）滤液1中的两种溶质是过量的H2SO4和生成的硫酸钠。
（3）废渣中有杂质，工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au。
（4）在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和盐酸、硫酸，化学方程式为2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te↓。
2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式　 　。
（2）溶液A中的金属阳离子有　 　（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　。
（4）溶液A　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）Zn2+、Cu2+； （3）过滤；（4）小于。
【解析】（1）步骤Ⅰ是以Zn为主要添加元素的铜合金和过量稀硫酸反应，能发生的反应有三个，而其中产生气体是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）由于黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入过量稀硫酸时，锌、氧化锌以及氧化铜都和稀硫酸反应，生成了硫酸锌和硫酸铜，所以对应的溶液A中的金属阳离子有 Zn2+、Cu2+。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ都是固体和溶液分离的操作，为过滤。
（4）溶液A 到溶液C，是硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合物溶液和锌反应反应。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 溶液质量变化
65 2 增加65﹣2＝63
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 溶液质量变化
65 64 增加65﹣64＝1
两者反应好、过程中溶液质量都是增加，所以溶液A 小于溶液C的质量。
3．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
（1）过程Ⅰ中加入过量A的目的是　 　。
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是　 　，充分反应后，还应有的实验操作　 　。
（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是　 　。
【答案】（1）使固体完全溶解
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 过滤
（3）除去铁，且使溶液F不引入杂质．
【解析】（1）过程Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是使固体完全溶解；故填：使固体完全溶解。
（2）加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应是置换反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是化合反应，过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过