人教版考点27 溶解度-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点27 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解
（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定温度下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能溶解KNO3，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对KNO3来说就不一定是饱和溶液了。因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
（1）一般规律：
此转化条件适合大多数固体物质的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。
（2）特殊情况（如氢氧化钙）：
极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化成不饱和溶液，要降低温度。
4．判断溶液是否饱和的方法
一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；如果还能继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在
，如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
二、固体的溶解度
1．定义
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
3．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。
（2）。
（3）。
三、气体的溶解度
1．定义
压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。
2．影响气体溶解度的因素
（1）内因：气体本身的性质。
（2）外因：温度和压强。
①温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。
②压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。
四、溶解度曲线
1．溶解度曲线的定义
在平面直角坐标系中用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度
，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。
（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。如C点表示T2 ℃时，M、N的溶解度相同。
（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如D表示物质N的不饱和溶液。
（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如D表示物质M的过饱和溶液。
3．溶解度曲线的应用
（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。
（2）比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
（3）可以确定温度对溶解度的影响状况。
（4）根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
（5）确定某种物质从溶液中结晶的方法。
①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从***化钠溶液中得到***化钠晶体。
②冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从***钾饱和溶液中得到***钾晶体。
考向一 饱和溶液和不饱和溶液