人教版考点28 溶液的浓度-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点28 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一 根据溶解度计算溶液质量分数
典例1 （2019·重庆A中考）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【答案】D
1．（2019·大庆中考）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得