人教版化学考点 22 溶液及其及配制 （解析版）.docx

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考点 22 溶液及其及配制 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 溶液的形成
归纳2 饱和溶液与不饱和溶液
归纳3 溶液的配制
归纳4 中考解题技巧与易错点
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《溶液及其及配制》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳1 溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或　几种　物质分散到另一种物质里，形成　均一的　、　稳定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征：①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。③混合物
（3）组成：溶液是由　溶质　和　溶剂　组成的。
①溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是　水　，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
（4）特别提醒：
①根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的
二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀盐酸：***化氢气体、水；稀硫酸：硫酸、水；医用75%的酒
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精溶液：酒精、水；***银溶液：***银、水；生理盐水：***化钠、水；葡萄糖注射液：葡萄糖、
水；澄清石灰水：氢氧化钙、水；硫酸铜溶液：硫酸铜、水；***化亚铁溶液：***化亚铁、水。
②.溶液不一定是无色的，如常见的有色溶液有：高锰酸钾溶液：紫红色，***化铜、硫酸铜溶液和***铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，***化亚铁、硫酸亚铁溶液和***亚铁溶液：浅绿色，***化铁、硫酸铁溶液和***铁溶液：黄色。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度　升高
放热
NH4NO3
温度　降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
特别提醒：浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。
3.乳化现象
（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的　乳化　作用。
归纳2 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能　继续溶解　时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断饱和溶液与不饱和溶液：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
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特别提醒：饱和（不饱和）溶液与（浓）稀溶液没有一定的关系。
4.溶质结晶
（1）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶）：适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。
（2）降低温度结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3
归纳3 溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制（如***化钠溶液的配制）
①仪器：　 托盘天平　、　药匙　 、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、玻璃棒。
②步骤：　计算　、称量、　量取　、　溶解　、装瓶。
③注意事项：a.天平使用时应　左物右码　。b.量筒读数时视线应与量筒液体　凹液面的最低点水平　。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——搅拌，加速　溶解　。
归纳4 中考解题技巧与易错点
1.应用：⑴冰雪路上撒盐是因为***化钠溶于水时使水的凝固点降低，使冰雪在较低温度下融化，可防止发生事故。
⑵农业上常用浓的***化钠溶液选种，原理是浓的***化钠溶液密度大，倒入其中的种子所受的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去。
⑶冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低，使海水在较低温度下也不易结冰，或冰层薄。
⑷煮饺子时加***化钠可使饺子熟的快而透，因为***化钠溶于水使水的沸点升高，从而得到较高温度的水，所以饺子熟的透而