人教决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题03 酸碱盐的性质及复分解反应（讲练）（解析版）.docx

碱盐的性质及复分解反应
考点设置
名师点拨
碱盐的性质及复分解反应
酸的性质及探究
该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查，要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象，能正确书写相关化学方程式。
碱的性质及探究
要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，尤其是对碱的后面三条化学性质(包括反应现象、化学方程式)要能灵活运用
中和反应及探究
要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识，学会借助一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全，能正确读懂反应图像
盐和复分解反应
该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切，要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应
【考点一】酸的性质及探究
【要点梳理】
酸的化学性质主要有如下五个：
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)
注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。
(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)
(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)
(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳 (复分解反应)
【典型例题】
(2019•衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　　)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
【解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；
B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；
C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。
故选：B。
【变式训练】
1．(2019•自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；
B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；
D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；
故选：C。
2．(2019•郴州)盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　 　。
(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　 　，a 处是放有浸泡过　 　的棉花。(已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集 NH3可用向　 　 排空气法。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(2)出现白雾；(3)产生白烟；浓氨水；(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
【解答】解：(1)盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成***化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的***化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，