人教考点31 溶解度曲线及应用-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）.docx

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考点31 溶解度曲线及应用
命题趋势
该考点通过问题情景或图表信息等考查学生对固体溶解度、固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，凸显了命题的能力立意。由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点。题型有选择题、填空题。对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重。
考查重点
1.溶解度曲线的意义
2.溶解度曲线的应用
3.有关溶解度的基本计算
重点考向
考向一、溶解度曲线
（1）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度（/g），横坐标表示温度（℃），在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）溶解度曲线的意义
①点
a.每条曲线上的点，表示该点对应的温度下该物质的溶解度。
b.两条曲线的交点表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度相同。
②线
不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。
③面。
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a.曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。
b.曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。
（3）溶解度曲线的特点
①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如***钾等。
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如***化钠等。
③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。
④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。
跟踪训练
1．（2020·山东潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】C
【解析】
A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，故D正确。
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故选C。
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（　　）
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50***中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
【答案】A
【解析】
A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；
B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，即50***中溶解25g a，将30ga加入50***中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；
D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；故选A
3．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．四种物质中 NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大
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B．在 20℃时将 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌