人教版考点11 元素-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点11 元素
一、元素
1．概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。如18O、16O、O2﹣中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。
注意：
（1）决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。
（2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。
（3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。
（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。
（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。
2．分类
3．自然界中元素的分布
（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
（2）元素在生物体中的含量由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮等。
4．元素与原子的区别和联系
区别
项目
元素
原子
定义
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
含义
宏观概念不论个数只论种类
微观概念：既论种类，又论个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
5．原子、分子、元素、物质的相互关系
二、元素符号
1．写法
由一个字母表示的元素符号要大写，如：用H表示氢元素。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：氦的元素符号是He。
2．表示意义
（1）宏观意义
①表示一种元素，如H表示氢元素；
②由原子直接构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。
（2）微观意义
①表示一种原子；
②表示一个原子。如H表示氢原子或一个氢原子。
注意：
如果元素符号前面的化学计量数不是“1”，则该符号只有微观意义，不再具有宏观意义。如2H，只表示2个氢原子。
三、元素周期表简介
1．元素周期表的定义
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（即核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2．元素周期表的结构
（1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，代表7个周期。
（3）周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
考向一 元素
典例1 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示四种不同的元素
B．②④表示的是一种元素
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
【解析】A、元素是质子数相同的同类原子的总称，即质子数决定原子的类别，它们表示三种不同的元素，错误；B、②④质子数相同，表示的是一种元素，正确；C、①表示的元素是非金属元素——氧，③④表示的元素分别是金属元素钠和镁，错误；D、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子。所以①表示的是阴离子，④表示的是阳离子，错误。故选B。
【答案】B
1．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同
B．电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
2．（2020·北海市九年级上学期期末）“加碘盐”“高钙奶”是生活中常见物质，这里的“碘”“钙”指的是
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
3．（2020·濮阳市九年级上学期期末）下列说法正确的是
A．元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
B．不显电性的微粒一定是分子或原子
C．钾元素和钠元素化学性质相似
D．同种元素组成的物质一定是纯净物
考向二 元素符号的书写及意义

典例2 下列元素符号正确的是
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
【解析】元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号应是Au，错误；B、锰的元素符号是Mn，正确；C、氦的元素符号应是He，错误；D、银的元素符号应是Ag，错误。故选B。
【答案】B
4．（2