人教版考点31 溶液酸碱度的表示法——pH-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点31 溶液酸碱度的表示法——pH
一、溶液的酸碱性与pH关系
1．pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。
（2）pH=7，溶液呈中性。
（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。
2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系
（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。
（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。
二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项
1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。
2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿
测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．pH试纸的读数
用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
三、溶液的稀释与溶液pH的关系
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
1．酸性溶液稀释曲线
酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
2．碱性溶液稀释曲线
碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
四、酸碱滴定曲线
1．向碱溶液中加入过量的酸
（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。
2．向酸溶液中加入过量的碱
（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。
考向一 溶液的酸碱性强弱
典例1 （2018·泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是
【解析】pH小于7呈酸性，呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。
答案】A
1．（2018·长沙）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．7 C．13 D．5
2．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）
物质
柠檬汁
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
考向二 溶液的pH变化曲线
典例2 将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。
【答案】（1）减小 （2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% 20 g×x
＝
解得：x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
4．（2018·郴州）25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是