人教版考点33 盐的化学性质-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点33 盐的化学性质
一、复分解反应
1．定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”
二、复分解反应的发生的条件和类型
1．复分解反应发生的条件
（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型
复分解反应的种类
发生的条件
酸+金属氧化物盐+水
有水生成，所以一般都能发生
酸+碱盐+水
中和反应，有水生成，都能发生
酸+盐新盐+新酸
①盐中不溶于酸的硫酸钡、***化银等除外
②生成物中要有沉淀或气体或水
碱+盐新盐+新碱
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀或气体或水
盐+盐新盐+新盐
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀
三、四大基本反应类型的比较
基本反应类型
定义
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多变一，用字母表示为A+BAB
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多，用字母表示为AB A+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD
四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯
1．除去不溶性杂质
（1）实验装置
（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因
①转移食盐不彻底；
②过滤时滤纸上沾有食盐；
③烧杯内壁沾有食盐溶液；
④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质
粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：
（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。
（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。
（5）除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在***化钡后滴加。
（6）滴加盐酸前必须过滤。
考向一 复分解反应发生的条件
典例1 M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
OH−
CO32−
Cl−
SO42−
NO3−
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A．M+HCl B．MSO4+Ba(NO3)2
C．MO+H2SO4 D．M(OH)2+NaCl
【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，如金属镁，不符合题意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，不符合题意；C、MO、H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，不符合题意；D、M(OH)2难溶于水，不能与***化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，符合题意。故选D。
【答案】D
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g
2．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）