人教版化学考点 08 原子结构（解析版）.docx

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考点 08 原子结构 （解析版）
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归纳1 原子结构
归纳2 原子结构示意图
归纳3 离子及离子的形成过程
归纳4 相对原子质量
归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
归纳6 解题知识技巧提升和易错点归纳
归纳7 化学用语提前记忆
归纳8 2018年、 2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题《原子结构》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复****期末复****重点高中自主招生考试、中考备考复****组卷等等所用）
归纳1 原子结构
⑴ 原子 电子：带负电，质量很小可以忽略不计
构成 原子核 质子：带正电 整个原子质量主要
（带正电） 中子：不带电 集中在原子核上；
⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）
⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
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***
17
18
17
不同种原子质子数不同；
在原子中质子数等于电子数；
质子数不一定等于中子数；
④ 并不是所有原子都有中子。
（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。
归纳2 原子结构示意图
（1）镁原子结构示意图，如图：
①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层……
⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。
2
+2
氦（He）
1
+1
氢（H）
2 1
+3
锂（Li）
2 8 1
+11
钠（Na）
2 8 2
+12
镁（Mg）
2 8 3
+13
铝（Al）
2 8 4
+14
硅（Si）
2 8 5
+15
磷（P）
2 8 6
+16
硫（S）
2 8 7
+17
***（Cl）
2 8 8
+18
氩（Ar）
2 2
+4
铍（Be）
2 3
+5
硼（B）
2 4
+6
碳（C）
2 5
+7
氮（N）
2 6
+8
氧（O）
2 7
+9
***（F）
2 8
+10
氖（Ne）
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。
②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定 / 不活泼。
③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。
④非金属元素（如：氧、硫、***）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。
⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、***等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易
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得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼 / 稳定了。
（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。
归纳3 离子及离子的形成过程
离
子
⑴定义： 带电的原子或原子团叫离子。
带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+
点燃
带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—
⑵了解***化钠［NaCl］的形成过程：钠+***气═══***化钠
Cl
Na

7
1
2
+17
NaCl
Na+
Cl—
8
8
2
+11

【小结】：由上图可以看出：钠原子和***原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给***原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电