九年级下册化学鲁教版8.3 海水“制碱” 随堂练习（含解析）.docx

第三节海水“制碱”随堂练****一、选择题
河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、 Cl− 、 SO42− 、 CO32− 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是
A． H+ 、 Na+ 、 Ba2+ B． H+ 、 Ba2+ 、 Cl−
C． Na+ 、 SO42− 、 CO32− D． H+ 、 SO42− 、 CO32−
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时要用玻璃棒引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液
粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是
A．根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10 g 粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2
D．若称得精盐的质量为 8.5 g，则该粗盐样品中***化钠的纯度是 85%
为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42− 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。这些操作中正确的顺序
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中 Na+ 与 Cl− 的个数比为 1:1
D．滴入适量 AgNO3 溶液和稀***，观察到有白色沉淀
现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则你认为 X 可能是下列物质中的
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
分析推理是科学学****和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的 pH 都大于 7，因此 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，因此能与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
下列离子组合能在 pH=12 的溶液中大量共存的是
A． K+ 、 Cu2+ 、 SO42− 、 Cl− B． K+ 、 Na+ 、 NO3− 、 Cl−
C． CO32− 、 H+ 、 Na+ 、 Cl− D． Ba2+ 、 Cl− 、 Na+ 、 SO42−
物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A． NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF
B． CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 C2H2
C． PCl3 的水解产物之一是 PH3
D． Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2 和 NH3
某混合气体中可能含有氮气、***化氢、一氧化碳中的一种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余。则该混合气体的成分是
A． N2 、 HCl 、 CO B． N2 、 CO
C．一定有 N2 、 CO，可能有***化氢 D．一定有 CO，可能有 N2 和 HCl
小苏打是一种盐，其化学式为
A． NaCl B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． NaOH
有一包白色固体，可能含有 CuCl2 、 CaCO3 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 BaCl2 、 Na2SO4 中的几种。为确定其组成，