高一上册鲁教版化学3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析.doc

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A组——知能训练
1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)
A．Cu B．H2[来源:学+科+网Z+X+X+K]
C．Fe D．O2
解析：　硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓***等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案：　D
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　) xkb1.com
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：　SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中→；而A、D中SO2均表现还原性；B是非氧化还原反应。
答案：　C
3．(2011·梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)
A．有漂白性 B．有还原性
C．溶于水后显酸性 D．有氧化性
解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO2不能漂白酸碱指示剂。
答案：　C
4．(2011·泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①②　　　　　　　　　　 B．①③
C．②③ D．②④
解析：　Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案：　C
5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4
④灼热铜网　⑤生石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
解析：　除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺序为：饱和NaHCO3(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)。
答案：　B
6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出____________________________________________。
答案：　(1)S＋O2SO2
(2)Fe