高一化学苏教版必修1课时分层作业15镁的提取及应用+Word版含解析.doc

课时分层作业(十五)
(建议用时：45分钟)
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火
B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中
C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭
D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁
D　[A中发出白光；B中主要以化合态；C中Mg能在CO2中燃烧。]
2．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明(　　)
A．二氧化碳显氧化性
B．二氧化碳中含有碳元素
C．二氧化碳是酸性氧化物
D．助燃和不助燃是相对的
C　[酸性氧化物与碱反应可生成盐和水，是其判断依据。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。]
3．0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是(　　)
A．m2>m1>m3　　 B．m1＝m2>m3
C．m1＝m2＝m3 D．m3>m2>m1
A　[有关反应的化学方程式依次为2Mg＋O22MgO；2Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋N2Mg3N2，根据反应方程式易知0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。]
4．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解会产生Cl2
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D　[利用海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应。]
5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是(　　)
A．从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理
B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可直接电解制得镁
C．在工段③④中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
A　[由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，再电解制得镁，B项错误；④中溴元素被还原，C项错误；除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2，D项错误。]
6．海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。
(1)①～⑤中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)请写出反应②的离子方程式_____________________________。
(3)在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
①_________________________