高一化学苏教版必修1课时作业：1-2-4+溶液的配制和分析+Word版含解析.doc

课时作业8　溶液的配制和分析
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(　C　)
A．使用容量瓶前检查它是否漏液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
解析：使用容量瓶前必须检查其是否漏液，选项A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，因为配制溶液过程中需加水，所以不需要干燥，选项B正确；容量瓶不能用来溶解固体溶质，选项C不正确；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，选项D正确。
2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　B　)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 ***的溶液
D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是(　C　)
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
解析：C项，2 L溶液中钾离子浓度为0.6 mol/L，错误。
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　D　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 ***，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1。C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。
5．在0.5 L由KC