高一化学苏教版必修1课时作业：3-1-2+铝的提取及铝的化合物+Word版含解析.doc

课时作业19　铝的提取及铝的化合物
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；它能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是(　A　)
A．氢氧化铝的热稳定性好
B．“胃舒平”可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应
解析：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。
2．从铝土矿中提取铝所涉及的下列反应中，属于氧化还原反应的是(　D　)
A．铝土矿溶于NaOH溶液中
B．NaAlO2溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体
D．电解熔融的氧化铝
解析：铝土矿溶于NaOH溶液中生成NaAlO2和H2O，没有元素化合价发生改变，为非氧化还原反应，A项不符合题意；NaAlO2
溶液酸化后生成Al(OH)3和HCO，没有元素化合价发生改变，为非氧化还原反应，B项不符合题意；灼烧氢氧化铝固体生成Al2O3和H2O，没有元素化合价发生改变，为非氧化还原反应，C项不符合题意；电解熔融的氧化铝，反应中铝元素由＋3价变为0价，为氧化还原反应，D项符合题意。
3．下列说法正确的是(　D　)
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能与所有的酸和碱反应
D．Al2O3能与强酸和强碱反应
解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al元素在Al2O3和Al(OH)3中的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，Al2O3是***氧化物；Al2O3不能与H2CO3、氨水反应。
4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　C　)
A．都有H2O生成 　　　　　　　
B．都有H2生成
C．都有AlO生成 　　　　　　　
D．都有Al3＋生成
解析：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，据此可知C项正确。
5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是(　B　)
A．①线表示Al3＋物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlO物质的量的变化
解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。
6．下列离子方程式书写错误的是(　A　)
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Al2O3和过量NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析：NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成的应该是HCO。
7．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(　A　)
A．80 mL 　　　　　　　 B．100 mL
C．120 mL 　　　　　　　 D．110 mL
解析：溶液中阳离子为Mg2＋、A