高一上册化学苏教版1.2.3溶液的配制及分析练习题及答案解析.doc

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．容量瓶上标有(　　)
①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式
A．①③⑤　　　　　　　　 B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
【答案】　A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
【解析】　c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】　A
3．下列有关实验操作不正确的是(　　)
【解析】　NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】　BC
4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】　A
5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为(　　)
A．0.21 mol·L－1 B．0.26 mol·L－1
C．0.42 mol·L－1 D．0.56 mol·L－1
【解析】　n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2＋0.3 L×0.25 mol·L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
【答案】　C
6．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【解析】　SO的物质的量n(SO)＝mol，则Al2(SO4)3的物质的量为mol，溶液的体积V＝cm3＝L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，答案为D。
【答案】　D
7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为(　　)
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
【解析】　此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－