高一上册化学苏教版2.2.4 镁的提取及应用练习题及答案解析.doc

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2(　　)
A．Na最多　　　　　　　　 B．Mg最多
C．Al最多 D．一样多
【解析】　计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。
【答案】　D
2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为(　　)
A．加热氧化镁 B．加热碳酸钙
C．电解熔融***化钠 D．***化钠与铝粉高温共热
【答案】　C
3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为(　　)
A．Ca、Mg B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Agxkb1.com
【解析】　金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。[来源:学*科*网]
【答案】　C
4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是(　　)
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【解析】　一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。
【答案】　C
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是(　　)
A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
【答案】　D
6．(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是(　　)
A．1.2 g B．0.64 g
C．0.4 g D．0.24 gxkb1.com
【解析】　依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。
【答案】　D
7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(　　)
①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤氮气
A．①和②　　　　　　　　 B．②和③
C．③和④ D．③和⑤
【解析】　Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。
【答案】　C
8．下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是(　　)
A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火
C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁
D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线
【答案】　D
二、非选择题
9．人体胃液中含有胃酸(0.