点击11『试金之路』化学实验--2023年高考化学【人教版（解析版）.docx

命题猜想
多年的高考题一再强调对学生实验能力的考查：仪器使用、基本操作、猜想与假设、方案设计、数据处理等技能，并能通过实验获取相关证据，提升图表、文本信息加工能力。
难点重点热点
掌握实验基本操作，熟知重点物质的性质，对实验过程与方法有较强把控能力，对具体实验有化学角度的专业评价，通过经典题目，品味高考考法。北京卷开放式实验需要多加训练。
¨重难录 重难点击 蓄势而发
1.（2022·浙江·湖州市教育科学研究中心一模）对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部***)的原料，可用对***-N-乙酰苯***制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对***-N-乙酰苯***置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
(1)图示装置中冷凝管的冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入。
(2)步骤1中对***-N-乙酰苯***被KMnO4氧化的离子方程式为______。
(3)步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的______溶液处理(必要时可加热)。
A．KHSO3 B．CH3CH2OH C．H2SO4 D．NaOH
(4)下列有关步骤3的说法正确的是______。
A．装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸
B．使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质
C．为减少杂质的析出，可增加水的用量
D．加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温
(5)为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为______。
【答案】(1)a
(2)+2=+2MnO2↓+OH−+H2O
(3)AB
(4)ABD
(5)用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，转至冰水浴中继续冷却
【详解】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式，冷凝水逆流时增大接触时间，所以冷凝管的冷凝水从a口进入；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能与苯环直接相连的***发生氧化还原反应，离子方程式为：+2=+2MnO2↓+OH−+H2O；
（3）所得滤液呈紫红色是因为溶液中含有高锰酸钾，高锰酸钾有氧化性，可以加入具有还原性的试剂进行处理，四种物质中KHSO
3和CH3CH2OH具有还原性，故答案选AB；
（4）A．因盐酸有挥发性，加热更易挥发，所以烧杯中的溶液是吸收HCl的，反应迅速容易造成倒吸，所以倒扣的漏斗可以防止倒吸，故A正确；
B．活性炭有吸附性，能吸附溶液中的一些杂质，所以加入活性炭可以除去溶液中的杂质，故B正确；
C．增加水的用量也会是产品溶解的量增多，不利于产品的析出，故C错误；
D．加热回流时，若冷凝管中气雾过高，说明产生的蒸汽不能及时冷凝成液体，则需要降低温度使蒸汽量减少，及时冷凝成液态回流，避免造成产品的损失，故D正确；
故答案选ABD；
（5）由题可知，对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小，溶液酸性很强，所以用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，再转至冰水浴中继续冷却，就能得到尽可能多的产品。
2.2022 全国模拟预测 硫酸四氨合铜晶常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学****小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为_