人教版高中化学解密11 非金属及其化合物（分层训练）（解析版）.docx

解密11 非金属及其化合物
一、单选题
1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A．***原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性
B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
【答案】C
【解析】A．***气中***元素化合价为0，既可以升高又可以降低，***原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；
B．***气可与水反应生成具有漂白性的次***酸，干燥的***气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；
C．溶液应加入硫酸酸化，C项正确；
D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，***根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；
故选C。
2．（2023·全国·高三专题练****将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1
【答案】A
【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；
B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；
C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；
D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；
故选A。
3．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含***消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、***、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分电离产生的硫离子与***离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A错误；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B错误；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C正确；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误；
故选C。
4．（2022秋·内蒙古兴安盟·高三乌兰浩特一中校考期中）下列有关氧化物的说法正确的是
A．ClO2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌
B．SO2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水
C．NO2与水反应生成HNO3，NO2是酸性氧化物
D．SiO2与NaOH溶液反应，盛放NaOH溶液不能使用玻璃试剂瓶
【答案】A
【解析】A． ClO2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌，故A正确；
B． SO2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，故B错误；
C． NO2与水反应除了生成HNO3，还生成NO，酸性氧化物与水反应只生成酸，且化合价不变，故NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有黏性，会导致玻璃塞无法打开，盛放NaOH溶液不能使用玻璃塞，能用玻璃试剂瓶盛放，故D错误；
故选A。
5．（2022秋·江西赣州·高三校联考期中）在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是
A． B．
C．稀 D．
【答案】A
【解析】A．NO2与水反应生成***，A项符合题意；
B．NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意；
C．铜与稀***反应生成NO，C项不符合题意；
D．氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。
故选A。
6．（2023·广东广州·统考二模）某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃