人教版高中化学考点23 化学平衡常数（解析版）.docx

考点23 化学平衡常数
分析近年来各省市高考卷均对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不精确等。
预测2023年必将把握化学平衡常数这一平衡理论核心，关注考查方向：(1)根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；(2)根据平衡常数、－lgK与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及pH、Ksp、Kw等常数计算。可以预计选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点。
一、化学平衡常数
二、化学反应速率常数
化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)来说，K＝。
注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。例如：
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)
Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq) K＝
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式亦不同。例如：
N2O4(g)2NO2(g)　K＝
N2O4(g)NO2(g)　K′＝＝
2NO2(g)N2O4(g)　K″＝＝
因此书写平衡常数表达式时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
(2)对于气体反应，写平衡常数表达式时，除可以用平衡时的物质的量浓度表示外，也可以用平衡时各气体的分压来表示。例如：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　Kp＝
其中：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压，某气体平衡分压＝平衡时总压×该气体的物质的量分数。
3．平衡常数的意义
(1)平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
4．浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
【易混易错】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)
(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数(　　)
(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(　　)
(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　)
(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡常数表达式(　　)
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关(　　)
(7)与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响(　　)
(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变(　　)
(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数(　　)
(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆(　　)
(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　
【典例】
例1 已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
下列说法正确的是(　　)
A．NO分解反应：NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
【答案】C
【解析】A项，NO(g)