人教版高中化学考点51 物质的制备（解析版）.docx

考点51 物质的制备
本考点试题常以制备某无机物或某有机物为背景进行设计。考查常见仪器的正确使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及事故处理方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及知识面广，形式灵活多变。旨在考查考生化学实验与探究的能力及科学探究与创新意识的核心素养。
预测2023年考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。
一、无机物的制备
二、有机物的制备
无机物的制备
1．气体的制备
发生
装置
搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右
净化
装置
净化装置：“长”进“短”出
量气装置：“短”进“长”出
干燥管：“粗”进“细”出
收集
装置
尾气
处理
装置
特殊
实验
装置
分析
①制备在空气中易吸水、潮解、变质以及水解的物质(如Al2S2、AlCl3等)，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。
②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
③若制备物易与空气中的O2、CO2等反应，应加排空气装置。
④使用可燃性气体如H2、CO、CH4等，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
⑤制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却
2．实验条件的控制
常见的操作
思考方向
加过量试剂
使反应完全进行(或增大产率、转化率)
加氧化剂(如H2O2)
氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子
通入N2或其他惰性气体
除去装置中的空气，排除氧气的干扰
末端放置干燥管
防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度
(水浴、冰浴、油浴)
①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求
洗涤晶体
①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次
分离、提纯
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等。从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
3．常用的计算方法
实验题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质的质量的计算。
(1)计算公式：n＝，n＝，n＝cV(aq)；物质的质量分数(或纯度)＝×100%； 产品产率＝×100%；物质的转化率＝×100%
(2)计算方法：关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2(　　)
(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4(　　)
(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3(　　) 　
(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同(　　)
(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干(　　)
(6)用向上排空气法收集铜粉和稀***反应产生的NO(　　)
(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管(　　)
(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)