专题二 阿伏加德罗常数NA 专题检验（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题二 阿伏加德罗常数NA 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
【答案】A
【解析】A项：PCl5中共用电子对数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5NA，故A错误；
B项：标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；
C项：46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；故选：A。
2．（2022·湖南长沙·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1
B．在溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
【答案】B
【解析】A项：溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；
B项：溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C项：-OH不显显电性，故1mol-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；
D项：标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：B。
3．（2022·广东韶关·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体
【答案】B
【解析】A项：D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1＜6NA，故A错误；
B项：甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C项：标准状况下，二***甲烷为液态，无法计算2.24L二***甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误；
D项：未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生***气的体积，故D错误；故选B。
4．（2022·山西吕梁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA
D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A项：常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；
B项：12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；
C项：由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D项：CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；故合理选项是D。
5．（2022·四川自贡·三模）设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．环丁烷含有的极性键数为2
B．溶液中，数为0.1
C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05
D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3
【答案】B
【解析】A项：7g环丁烷物质的量，含极性键数为×8×NA/mol=NA，故A错误；
B项：1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为1L×0.1mol/L×NA