人教版高中化学热点强化练15　弱电解质的图像分析与电离常数计算.doc

热点强化练15　弱电解质的图像分析与电离常数计算
1．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)pH＝1 的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．物质的量浓度HA<HB
B．若1<a<4，则HA、HB都是弱酸
C．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
答案　C
解析　根据图像可知，pH相同的HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，pH变化不同，可判断HB为弱酸。pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB，A说法正确；HA为强酸时，稀释1 000倍，pH＝4，若1<a<4，则HA、HB都是弱酸，B说法正确；HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积与酸的物质的量有关，同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C说法错误；体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，HB的酸性更弱，则HB的物质的量大于HA，其溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D说法正确。
2．(2020·北京房山高三二模)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
答案　D
解析　稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H＋物质的量浓度大于c点水电离的H＋物质的量浓度，故D正确。
3．(2020·安徽省十校联盟线上联检)常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(　　)
A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－9
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB<NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D．当lg c＝－7时，两种酸溶液均有pH＝7
答案　A
解析　由图可知，b点时HB溶液中c＝10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(B－)＝10－6 mol·L－1，则HB的电离常数(Ka)＝＝10－9，故A正确；同理，HA的电离常数Ka＝＝10－5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B错误；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度
b>a，故C错误；当lg c＝－7时，HB中c(H＋)＝＝10－1(mol·L－