2023年高考化学一轮复习（人教版） 第2章 第6讲　必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制.docx

必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
3．误差分析的思维流程
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________________________________________________________________________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
答案　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
解析　②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
③NaOH易吸水潮解。
④实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
答案　①偏大　②偏小　③偏小　④无影响
⑤无影响
解析　①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)
(3)配制950 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL容量瓶(　　)
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)
(5)将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 (