解密04 氧化还原反应（讲义）-人教版2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（解析版）.docx

解密04 氧化还原反应
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解氧化还原反应的本质
2．了解常见的氧化还原反应
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【命题分析】
分析近几年高考卷，氧化还原反应一般不单独考查，而是与其他模块知识综合考查，如选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算；以化学实验为载体，考查氧化还原反应相关概念和规律。非选择题一般在无机推断及化工流程题中考查信息型反应方程式的书写；在综合实验题中会考查氧化还原反应的计算。

核心考点一 氧化还原反应的基本概念、规律及应用
一、氧化还原反应的基本概念
1．依据框图理清4对概念之间的关系
2．相关问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如 HClO具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
二、记牢常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、
MnO2
还原
产物
Cl－(X－)
H2O/O2－/
OH－
Fe2＋
K2Cr2O7
Mn2＋、Cr3＋
Mn2＋
氧化剂
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
PbO2
FeO
还原
产物
Cl－
SO2
NO2(浓)、
NO(稀)
H2O
Pb2＋
Fe3＋
2.常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂
金属
单质
Fe2＋
H2S/
S2－
SO2/
SO
HI/I－
NH3
CO
氧化
产物
金属
离子
Fe3＋
S、
SO2
SO3、
SO
I2
N2、
NO
CO2
3．几种特殊元素的转化
(1) (包括SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SO。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。
②还原性强弱：S2－> (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
三、氧化还原反应“四大规律”的应用
规律
应用
强弱律
比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
价态律
(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律
判断物质的稳定性及反应的先后顺序
(1)同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应)。
(2)同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律
内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；
②配平氧化还原反应方程式
考法1 有关氧化还原反应概念及之间关系的理解(题型预测：选择题)
1．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；