人教版高中化学考点50 物质的分离、提纯和检验（解析版）.docx

考点50 物质的分离、提纯和检验
本考点考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选择题并存的形式，难度适中。
预测2023年高考对考点的频率会有所增加，试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，不断强化环保意识和“变废为宝”意识，实现科学探究、科学态度与社会责任的学科核心素养的提升。
一、物质的分离、提纯
二、物质的检验
物质的分离、提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤(如下左图)
适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
　　
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
4．物质分离、提纯的常用化学方法
方法
原理
实例
加热法
当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4
氧化还原反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质
电解法
利用电解原理来分离提纯物质
如电解精炼铜
调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节
如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　)
(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(　　)
(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(　　)
(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(　　)
(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)
(7)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去(　　)
(8)通过灼热的CuO除去H2中的CO(　　)
(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　)
(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤(　　)
(11)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(　　)
(12)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤(　　)
(13)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀***溶解、过滤、洗涤、干燥(　　)
(14)提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥(　　)
(15)提纯混有少量***钾的***化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　)
答案：(1)× (2)√　(3)√　　　(4)×　　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× (12)× (13)×　　(14)