人教版高中化学专题13 化学工艺流程（练）（解析版）.docx

专题13 化学工艺流程
1．(2023·江苏省南通市高三期中）弱碱性条件下，利用含***氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( ）
A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4++ 2AsO33-
B．“氨浸”时CuO转化为[Cu(NH3)4]2+
C．“氧化除As2O3”时每生成1 mol FeAsO4，转移的电子数目为6.02×1023
D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：NH4+、SO42-
【答案】C
【解析】含***氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含***氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为As2O3，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除As2O3，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2 (OH)2SO4。A项， As2O3在“氨浸”时生成As2O3，发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4++ 2 As2O3，A正确；B项，“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2+，B正确；C项，“氧化”除As2O3时As元素化合价由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，C错误；D项，得到的溶液主要为( NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4，故溶液中主要存在的离子为：NH4+、SO42-，D正确；故选C。
2．(2023·广东省名校联盟高三大联考）碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为ZnO及少量Cu2+、Mn2+的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ）
A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率
B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+ CuS(s)
D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到ZnO
【答案】B
【解析】锌焙砂加入稀硫酸酸浸将锌、铜、锰转化为相应的盐溶液，加入氨水和过氧化氢生成二氧化锰沉淀，过滤滤液加入硫化锌将铜离子转化为锌离子和硫化铜，过滤滤液加入碳酸氢铵生成碱式碳酸锌。A项，“酸浸”前将锌焙砂粉碎可增加反应物接触面积，提高酸浸速率与原料的利用率，A正确；B项，“氧化”过程中，过氧化氢将二价锰离子氧化为二氧化锰，根据电子守恒可知，H2O2~2e-~Mn2+，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B错误；C项，“沉铜”过程中加入硫化锌将铜离子转化为锌离子和硫化铜，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+ CuS(s)，C正确；D．碱式碳酸锌含有碳酸根离子和氢氧根离子可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到氧化锌、二氧化碳、水，D正确；故选B。
3．(2022·上海市浦东新区一模)***是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；***的沸点为35°C．屠呦呦提取***的流程可简化如下：
下列说法错误的是( )
A．破碎的目的是增大青蒿与***的接触面积，提高***浸取率
B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II利用了***与***的沸点相差较大
D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】A项，破碎的目的是增大青蒿与***的接触面积，提高***浸取率，故A正确；B项，将固液分离操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C项，操作II是蒸馏，利用了***与***的沸点相差较大，故C正确；D项，***易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，热稳定性差，操作III是重结晶，但不能用水溶解，故D错误；故选D。
4．(2022·山东省德州市高三联合质量测评)工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3。下列说法错误的是( )
A．“溶解”过程中有氢气生成
B．“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3
C．“纯化”过程中应先加MnO2，再调pH=5，过滤
D．“电