专题六 原子结构 元素周期侓 专题检验（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题六 原子结构 元素周期侓 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．(2022·四川省成都市高三检测)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：C>E
B．简单离子的半径：D>C
C．A、B可形成多种二元化合物
D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质
【答案】B
【解析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，D应为第三周期元素，所以D为Al元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层电子数之和为13-3=10，C与E同主族，E的原子序数大于Al，则C、E的最外层电子数大于3，而C的最外层电子数大于B，所以C的最外层电子数为6或7，而C为7时，B为3，此时B和Al同主族，不符合题意，所以C的最外层电子数为6，B为4，所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。
A项：C、E的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，沸点较高，A正确；
B项：D、C的简单离子半径分别为Al3+、O2-，二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以O2-的半径更大，B错误；
C项：H和C元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C正确；
D项：O和Al形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确；
综上所述答案为B。
2．(2023届·湖南省益阳市高三质量检测)某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．X3YW3是弱酸
D．离子半径：Z>W>Y
【答案】C
【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。
A项：O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A错误；
B项：Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；
C项：X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C正确；
D项：电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2-＞Na+，即W＞Z，D错误；
答案为C。
3．（2022·陕西汉中·二模）一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Z＞X
D．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素；矿石[Y3Z2X5(XW)4]的化学式为Y3Si2O5(OH)4，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，Y显+2价，为Mg元素，然后根据物质的形状及元素周期律分析解答。
根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Si元素。
A项：同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，A正确；
B项：X为O，Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发生反应，B错误；
C项：X为O，Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是H2O、SiH4，它们都属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但H2O分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的沸点比SiH4的高，故简单氢化物的沸点：Z＜X，C错误；
D项：Z为Si元素，其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，也能够与HF反应产生SiF4、H2O，D错误；
故合理选项是A。