专题十一 化学实验基础综合 专题检测--（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题十一 化学实验基础综合 专题检测
（7 小题，共100分，）
1．（2022年河南省郑州市高考化学二模试卷）（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO4：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H2O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
（1）仪器A的名称是 　 　；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 　 　。
（2）实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是 　 　（用离子方程式表示）；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 　 　。
（3）反应釜中反应充分后，要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，　 　、用蒸馏水洗涤沉淀、　 　。
（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是 　 　。
（5）若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO4的产率为 　 　%（保留小数点后1位）
【答案】（1） 　三颈烧瓶　 　4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O　。
（2） 　2SO32﹣+O2＝2SO42﹣　 　避免产品中混入铁粉　。
（3），　过滤　、　干燥　。
（4） 　取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含　。
（5）　81.0%　%
【分析】（1）根据仪器的结构特点知仪器A的名称是三颈烧瓶；实验所用蒸馏水若未经煮沸里面含有溶解的氧气，氧气会氧化Fe
2+为Fe3+；
（2）抗坏血酸有还原性，在仪器A中加入其目的是做还原剂，防止Fe2+被氧化，Na2SO3也具有还原性，也可与氧气反应达到防止Fe2+被氧化；
（3）要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，过滤得到固体沉淀，再用蒸馏水洗涤沉淀、干燥得到固体；
（4）Fe（OH）3和FePO4都难溶于水，但可以溶解在酸中，溶解后有Fe3+生成，用检验Fe3+的方法检验；
（5）0.01molFeSO4•7H2O制备LiFePO4由铁元素守恒可得0.01molLiFePO4，m＝nM＝0.01mol×158g/mol＝1.58g。
【解析】：（1）根据仪器的结构特点知仪器A的名称是三颈烧瓶；实验所用蒸馏水若未经煮沸里面含有溶解的氧气，氧气会氧化Fe2+为Fe3+，则可能发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：三颈烧瓶；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；
（2）抗坏血酸有还原性，在仪器A中加入其目的是做还原剂，防止Fe2+被氧化，Na2SO3也具有还原性，也可与氧气反应达到防止Fe2+被氧化，实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸，离子方程式为2SO32﹣+O2＝2SO42﹣；铁粉是固体，如果用铁粉代替抗坏血酸，多余的铁粉会混合在产品中，所以原因是避免产品中混入铁粉，
故答案为：2SO32﹣+O2＝2SO42﹣；避免产品中混入铁粉；
（3）要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，过滤得到固体沉淀，再用蒸馏水洗涤沉淀、干燥得到固体，
故答案为：过滤；干燥；
（4）Fe（OH）3和FePO4都难溶于水，但可以溶解在酸中，溶解后有Fe3+生成，用检验Fe3+的方法检验，所以方法是：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含，
故答案为：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含；
（5）0.01molFeSO4•7H2O制备LiFePO4由铁元素守恒可得0.01molLiFePO4，m＝nM＝0.01mol×158g/mol＝1.58g，所以产率为＝81.0%，
故答案为：81.0%。
2．（2022年安徽省宣城市广德中学高考化学联考试卷）（14分）消毒剂在生活中应用非常广泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K2FeO4可用作水处理剂。图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，甲为制***气的装置。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。
（1）在甲装置中，用KMnO4与浓盐酸反应制取***气，反应的离子方程式为 　 　，乙中盛放的试剂是 　 　，作用是 　 　。
（2）装置丙中发生的离子反应方程式为 　 　。
（3）装置丁中发生的离子反应方程式为