人教版高中化学练案[20]　第七章　第20讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向.doc

[练案20]
第20讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向
A组　基础必做题
1．对于处于化学平衡状态的反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数。下列有关说法正确的是(　D　)
A．K正反应＝K逆反应 B．K正反应＝K逆反应
C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应＝1
[解析]　对于处于化学平衡状态的反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，K正反应＝[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]，K逆反应＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，故K正反应×K逆反应＝1。
2．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　C　)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
[解析]　升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，平衡常数表达式中不应该写固体，故B错误；反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误。
3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(　C　)
物质
X
Y
Z
起始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
[解析]　达到平衡时消耗X的物质的量浓度为0.05 mol·L－1，因此转化率为50%，A项正确；物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，因此(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶0.1＝1∶
3∶2，反应方程式为X＋3Y2Z，根据化学平衡常数的表达式，K＝＝1 600，B项正确；化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误、D项正确。
4．(2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(　B　)
A．该反应ΔH＞0、ΔS＜0
B．该反应的平衡常数K＝
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)
[解析]　氢气还原SiCl4制单质硅为吸热反应，ΔH＞0，该反应为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，A项错误；反应的平衡常数为气态生成物浓度的幂之积与气态反应物浓度的幂之积的比值，B项正确；C项未指明H2所处的状态，无法用22.4 L·mol－1计算H2的体积，C项错误；反应的ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，D项错误。
5．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4