2023年高考化学一轮复习（人教版） 第7章 第37讲　化学反应速率.docx

第37讲　化学反应速率
复****目标　1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一　化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应　　　　　mA ＋ nB===pC
t0 s/(mol·L－1) a b 0
转化/(mol·L－1) x
t1 s/(mol·L－1) a－x b－
则v(A)＝ mol·L－1·s－1，
v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法
(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则不同情况下，用A表示的反应速率比用B表示的大。
(3)应用举例
已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。
答案　③>①>②>⑤>④
解析　②v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。
1．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)
2．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(　　)
3．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(　　)
4．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　)
5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、化学反应速率的计算
1．(2021·浙江6月选考，20改编)一定温度下，在N2O5的四***化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1 200
1 710
2 220
2 820
x
c(N2O5)/ (mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
(1)计算600～1 200 s，生成NO2的平均速率。
(2)计算反应2 220 s时，放出标准状况下的O2体积。
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值。
答案　(1)600～1 200 s内平均速率v(N2O5)＝＝5.0×10－4 mol·L－1·s－1，则生成NO2的平均速率
v(NO2)＝2v(N2O5)＝2×5.0×10－4 mol·L－1·s－1＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1。
(2)0～2 220 s内N2O5的浓度变化为1.40 mol·L－1－0.35 mol·L－1＝1.05 mol·L－1，
Δn(N2O5)＝1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，
由反应方程式计量数关系得：
Δn(O2)＝Δn(N2O5)＝0.052 5 mol，
则标准状况下的V(O2)＝0.052 5 mol×22.4 L·mol－1＝1.176 L。
(3)3 930
解析　(3)分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(600～1 710,1 710～2 820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.