人教版高中化学解密12 化学工艺流程（分层训练）（解析版）.docx

解密12 化学工艺流程
一、单选题
1．（2021秋·广东清远·高一连州市连州中学校考期中）ClO2和亚***酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：
ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物
C．每生成1个ClO2分子转1个电子 D．参加反应的NaClO3中Cl的化合价是+1价
【答案】C
【解析】A．Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；
B．***元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；
C．***元素的化合价从+5价降低到+4价，每生成1个ClO2分子转1个电子，故C正确；
D．NaClO3中***元素的化合价为+5价，故D错误；
故选C。
2．（2023秋·广东揭阳·高三统考期末）从海水中提取金属镁，主要步骤如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂A和试剂B的物质类别都属于碱
B．在溶液C中加入可以检验***离子
C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行
D．操作Ⅲ过程中需要加入还原剂
【答案】C
【解析】海水加入氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为***化镁，电解无水***化镁得到镁；
A．由分析可知，B属于酸，A错误；
B．***离子和银离子生成不溶于酸的***化银沉淀，故在溶液C中加入过量稀***酸化后，再加入可以检验***离子，B错误；
C．镁离子水解生成氢氧化镁，故操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行，C正确；
D．操作Ⅲ过程中电解熔融***化镁生成镁单质，故不需要加入还原剂，D错误；
故选C。
3．（山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题）由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se；
A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；
B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；
C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选A。
4．（2023春·山东·高三校联考开学考试）某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：
下列叙述中错误的是
A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl-
C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用
D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn
【答案】B
【解析】据题意，废液中的Sn2+、Fe2+和Co2+分别在沉锡、氧化沉铁、氧化沉钴步骤中分离出去，剩余在滤液中的离子主要有Na+、SO。
A．升高温度能加快化学反应速率，A正确；
B．pH=6.5时，溶液呈酸性，离子方程式应为： ，B错误；
C．据题意，废水中主要含有Sn2+、Ni2+和SO，其中Sn2+已经在沉锡过程被分离，且中途加入的NaOH和NaClO中的Na+未被分离出去，故主要为Na2SO4，C正确；
D．“酸溶”所得SnSO4经电解，Sn2+在阴极得电子生成Sn，D正确；
答案选B。
5．（2021春·四川乐山·高一统考期末）某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低