人教版高中化学考点22 化学平衡状态与化学平衡移动（解析版）.docx

考点22 化学平衡状态与化学平衡移动
化学平衡状态与化学平衡移动是历年高考的必考点，主要考查对化学平衡状态的理解、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的综合计算及图像问题，采用选择题或非选择题的形式，分值为4~15分，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。
预计2023年会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。在复****中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。
一、化学平衡状态
二、化学平衡的移动
化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：A．相同条件下；B．正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立
　
(3)平衡特点
3．判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v正＝v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( )
(2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( )
(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3( )
(4)任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度( )
(5)化学反应达到限度时，正逆反应速率相等( )
(6)化学反应的限度可以通过改变条件而改变( )
(7)当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止( )
答案：(1)×　(2) ×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ (7)×　　
【典例】
例1 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)
A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
【答案】D
【解析】A项，H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，选项A不符合题意；B项，2NO2(g)N2O4(g)是前后气体系数和变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，选项B不符合题意；C项，CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变的状态是平衡状态，选项C不符合题意；D项，3H2(g)+N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，选项D符合题意。
例2 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A．X的百分含量不再发生变化
B．c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1
C．容器内气体的质量不再发生变化
D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
【答案】A
【解析】A项，X的百分含量不再发生变化时，正、逆反应速率相等，