人教版高中化学考点26 弱电解质的电离（解析版）.docx

考点26 弱电解质的电离
弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学****中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。
预测2023年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。
一、电解质及其分类
二、弱电解质的电离平衡
三、电离度、电离平衡常数
四、强弱电解质的比较
电解质及其分类
1．电解质及其分类
3．电离方程式的书写
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和***离子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )
(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )
(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
(8)烧碱、冰醋酸、四***化碳均为电解质( )
(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( )
(10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO(　　)
(11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(　　)
(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质(　　)
(13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　)
(14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电(　　)
(16)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)
(17)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO( )
(18)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(19)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO( )
(20)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( )
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ (7)×　(8)× 　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×　(13)√　(14)×　(15)×　(16)× (17)√　(18)× (19)×　(20)×
【典例】
例1 (2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。
例2 (2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【答案】B
【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，